Acétylacétone

L'acétylacétone est un composé organique de formule chimique C 5 H 8 O 2. Cette dicétone appelée selon la nomenclature IUPAC : pentane-2,4-dione, quoique cette expression puisse être soumise à délibération, dans la mesure où elle ne décrit...

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Produit chimique nocif - Cétone - Agent chélatant - Chélation - Chimie analytique

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Acétylacétone
Acétylacétone
Général
Nom IUPAC Pentane-2, 4-dione
Synonymes diacétylméthane
β, δ-dioxopentane
AcAc
No CAS 123-54-6
No EINECS 204-634-0
SMILES
Apparence liquide incolore, d'odeur caractéristique[1]
Propriétés chimiques
Formule brute C5H8O2  [Isomères]
Masse molaire[3] 100, 1158 ± 0, 0052 g·mol-1
C 59, 98 %, H 8, 05 %, O 31, 96 %,
Moment dipolaire 2, 78 D [2]
Diamètre moléculaire 0, 564 nm [2]
Propriétés physiques
T° fusion -23 °C[1]
T° ébullition 140 °C[1]
Solubilité dans l'eau : 160 g·l-1[1]
Masse volumique 0, 98 g·cm-3[1]
T° d'auto-inflammation 340 °C[1]
Point d'éclair 34 °C[1]
Limites d'explosivité dans l'air 2, 4–11, 6 %vol[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 0, 93 kPa[1]
Thermochimie
Cp
Propriétés optiques
Indice de réfraction \textit{n}_{D}ˆ{25} 1, 4465 [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Phrases R : 10, 22,
Phrases S :  (2), 21, 23, 24/25,
NFPA 704

Symbole NFPA 704
Stockage Catégorie 4
(stocker entre +15 °C et +25 °C)
SGH[5]
SGH02 : InflammableSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H226, H302,
Écotoxicologie
DL50 790 mg·kg-1 (voie dermale)
575 mg·kg-1 (voie orale)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acétylacétone est un composé organique de formule chimique C5H8O2. Cette dicétone appelée selon la nomenclature IUPAC : pentane-2, 4-dione, quoique cette expression puisse être soumise à délibération (voir ci-après), dans la mesure où elle ne décrit pas précisément la structure du composé.

Propriétés

Figure 1 : tautomérie de l'acétylacétone.

Les formes tautomères énol et cétone de l'acétylacétone cœxistent en solution, comme montré figure 1. La symétrie C2v de la forme énol (forme à droite pour l'équilibre décrit figure 1) a été observée via différentes méthodes incluant la spectroscopie micro-ondes[6]. La liaison hydrogène de l'énol diminué la répulsion stérique entre les deux groupes carbonyles. La constante d'équilibre K entre les deux formes tautomères est de 11, 3 en phase gazeuse. Cette constante tend à croître dans les solvants apolaires : dans le cyclohexane : 42; dans le toluène : 10; dans le THF : 7, 2; diméthylsulfoxyde : 2; et dans l'eau : 0, 23[7].


Préparation

Deux procédés classiques sont utilisés pour synthétiser l'acétylacétone. Dans le premier, l'acétone et l'anhydride acétique réagissent grâce à l'addition de BF3 utilisé comme catalyseur.

(CH3CO) 2O + CH3C (O) CH3 → CH3C (O) CH2C (O) CH3

Le second procédé implique la condensation catalysée par base de l'acétone et de l'acétate d'éthyle, suivie par une acidification :

NaŒt + EtO2CCH3 + CH3C (O) CH3 → NaCH3C (O) CHC (O) CH3 + 2 EtOH
NaCH3C (O) CHC (O) CH3 + HCl → CH3C (O) CH2C (O) CH3 + NaCl

À cause de la facilité de procéder à ces synthèses, de nombreux analogues des acétylacétonates sont connus. On peut ainsi citer : C6H5C (O) CH2C (O) C6H5 (dbaH) et (CH3) 3CC (O) CH2C (O) CC (CH3) 3. L'hexafluoroacétylacétonate est particulièrement beaucoup utilisé, surtout pour générer des complexes de métaux volatiles.

Ion acétylacétonate

L'«ion acétylacétonate» C5H7O2− est la base conjuguée du pentane-2, 4-dione. En réalité, l'ion libre n'existe pas en solution, mais est lié à un cation comme Na+. En pratique, l'existence de l'anion libre, couramment abrévié en acac−, est un modèle utile.

Chimie de coordination

L'anion acétylacétonate forme des complexes avec de nombreux ions de métaux de transition dans lesquels les deux atomes d'oxygène se lient au métal pour former un anneau de chélation à six membres. On peut citer parmi ces complexes : Mn (acac) 3[8], le VO (acac) <sub>2</sub>, Fe (acac) 3, et Co (acac) 3. Tout complexe de la forme M (acac) 3 est chiral (ils ne sont pas superposables à leurs images dans un miroir), comme indiqué sur la figure 2.

Figure 2 : chiralité des complexes de type M (acac) 3.

De plus, les complexes M (acac) 3 peuvent être réduits par voie électrochimique, avec un taux de réduction dépendant du solvant et du centre métallique[9]. Les complexes double ou triple du type M (acac) 2 et M (acac) 3 sont typiquement solubles dans des solvants organiques, contrairement aux halogénures de métaux liés. À cause de ces propriétés, ces complexes sont particulièrement beaucoup utilisés comme précurseurs ou réactifs de catalyse. Les applications principales incluent leur utilisation comme «réactifs de déplacement» RMN, comme catalyseurs pour les synthèses organiques, et comme précurseurs pour les catalyseurs d'hydroformylation.
C5H7O2− se lie quelquefois aux métaux par son atome de carbone central; ce mode de liaison est plus commun pour les métaux de transition de la troisième période comme le platine (II) ou l'iridium (III).

Exemples d'acétylacétonates de métaux

Acétylacétonate de cuivre II

Le Cu (acac) 2, préparé par traitement de l'acétylacétone avec du Cu (NH3) 42+ et disponible dans le commerce, catalyse les réactions de couplage et de transferts de carbènes.

Figure 3 : structure de l'acétylacétonate de cuivre II.

Acétylacétonate de cuivre I

Contrairement au chélate de cuivre II, l'acétylacétonate de cuivre I est une espèce oligomérique réactive à l'air. Il est utilisé pour catalyser les réactions de Michæls [10].

Acétylacétonate de manganèse III

Modèle ball-and-stick de Λ-Mn (acac) 3, avec une élongation quadratique de Jahn-Teller.

Mn (acac) 3, oxydant monoélectronique, est couramment utilisé pour le couplage des phénols[8]. Il est préparé par réaction directe de l'acétylacétone et du permanganate de potassium. En termes de structure électronique, Mn (acac) 3 est un composé haut-spin. Sa structure octaédrique distordue traduit les distorsions géométriques dues à l'effet Jahn-Teller. Les deux structures les plus communes de ce complexe sont les suivantes : une avec une élongation quadratique, l'autre avec une compression quadratique. Dans l'élongation, deux liaisons Mn-O mesurent 2, 12 Å tandis que les quatre autres mesurent 1, 93 Å. Dans le cas de la compression, deux liaisons Mn-O mesurent 1, 95 Å tandis que les quatre autres mesurent 2, 00 Å. Les effets de l'élongation quadratique sont plus signicatifs que les effets de la compression quadration[11].

Figure 4 : structure de l'acétylacétonate de manganèse III.

Acétylacétonate de nickel

Ce composé n'est pas le composé de formule Ni (acac) 2, mais le trimère [Ni (acac) 2]3. C'est un solide vert émeraude soluble dans le benzène, qui est particulièrement utilisé dans la préparation des complexes Ni (O). Exposé à l'atmosphère, [Ni (acac) 2]3 se transforme en l'hydrate monomère vert crayeux.

Acétylacétonates à liaisons carbone

C5H7O2− se lie quelquefois aux métaux par le carbone central (C3)  : ce mode de liaison est plus courant pour les métaux de transitions de la troisième période comme le platine (II) et l'iridium (III). Les complexes Ir (acac) 3 et les bases de Lewis adduites correspondantes Ir (acac) 3L (ou L est une amine) comprennent un ligand acac carbone-lié. Le spectre infrarouge des acétylacétonates oxygène-liés sont caractérisés par des bandes νCO d'énergie assez basse (1 535 cm-1), tandis que dans les acétylacétonates carbone-liés, la vibration du carbonyle se produit plus près de la gamme d'énergie pour le C=O cétonique, c'est-à-dire à 1 655 cm-1.

Autres réactions avec l'acétylacétone

Parmi les autres réactions impliquant l'acétylacétone, on peut citer :

Références

Références citées

  1. 2, 4 - PENTANEDIONE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol.  4, John Wiley & Sons Ltd, England, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)  
  3. Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
  4. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol.  2, Gulf Pub. Co., Huston, Texas (ISBN 0-88415-858-6)  
  5. Numéro index 606-029-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  6. W. Caminati, J. -U. Grabow, «The C2v Structure of Enolic Acetylacetone», dans Journal of the American Chemical Society, vol.  128, no 3, 2006, p.  854 - 857 [ lien DOI ] 
  7. Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry, Christian Reichardt Wiley-VCH; 3 edition 2003 ISBN 3-527-30618-8
  8. B. B. Snider, "Manganese (III) Acetylacetonate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed : L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI :10.1002/047084289
  9. W. Fawcett, M. Opallo, «Kinetic parameters for heterogeneous electron transfer to tris (acetylacetonato) manganese (III) and tris (acetylacetonato) iron (III) in aproptic solvents», dans Journal of Electroanalytical Chemistry, vol.  331, 1992, p.  815-830 [ lien DOI ] 
  10. E. J. Parish, S. Li "Copper (I) Acetylacetonate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed : L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI :10.1002/047084289X. rc203
  11. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A. ; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn. ) New York :Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
  12. Straganz, G. D., Glieder, A., Brecker, L., Ribbons, D. W. and Steiner, W. "Acetylacetone-Cleaving Enzyme Dke1 : A Novel C-C-Bond-Cleaving Enzyme. " Biochem. J. 369 (2003) 573-581 DOI :10.1042/BJ20021047

Références utilisées

Lectures supplémentaires

Liens externes


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