Le titrage par indicateurs colorés est une méthode d'analyse qui se base sur un changement de couleur du milieu lors de l'équivalence. Cette méthode s'utilise lors des titrages acido-basiques le plus souvent par l'ajout d'un indicateur coloré ou lors de titrages par oxydo-réduction.

Les indicateurs colorés en titrage acido-basique

Lors d'un titrage acido-basique, à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont en proportions stœchiométriques. On observe alors un saut de pH. Le plus souvent les espèces mises en jeu sont incolores et pour mettre en évidence le saut de pH et par conséquent l'équivalence on doit utiliser un indicateur coloré.

Fonctionnement de l'indicateur coloré en réaction acido-basique

L'indicateur coloré est un composé chimique qui présente des propriétés acido-basiques et dont la forme acide et la forme basique présentent des couleurs différentes, cela permet par conséquent de distinguer simplement le pH de la solution.

Choix de l'indicateur coloré

On peut grouper les titrages acido-basiques en quatre familles :

1. réaction entre un acide fort et une base forte
2. réaction entre un acide fort et une base faible
3. réaction entre un acide faible et une base forte
4. réaction entre un acide faible et une base faible

Selon la famille, on peut prévoir la zone de virage du pH. Dans le premier cas l'équivalence se fera à un pH neutre égal à 7, dans le deuxième cas l'équivalence se fera à un pH acide inférieur à 7, dans le troisième cas l'équivalence se fera à un pH basique supérieur à 7, le quatrième cas ne permet pas de conclure a priori, un calcul avec pKa des couples acide-base mis en jeu est indispensable. Ainsi selon le pH il convient d'adapter l'indicateur coloré, sa zone de virage doit correspondre à la zone d'équivalence lors du titrage.

Quelques indicateurs colorés

Nom de l'indicateur	zone de virage	changement de couleur
Vert de malachite	0, 1 - 2, 0	jaune - vert
Jaune d'alizarine R	1, 9 - 3, 3	rouge - jaune
Bleu de bromophénol	3, 0 - 4, 6	jaune - bleu
Hélianthine	3, 1 - 4, 4	rouge - jaune
Rouge d'alizarine S	3, 7 - 5, 2	jaune - violet
Vert de bromocrésol	3, 8 - 5, 4	jaune - bleu
Rouge de méthyle	4, 2 - 6, 2	rouge - jaune
Bleu de résorcine	4, 4 - 6, 2	rouge - bleu
Bleu de bromothymol	6, 0 - 7, 6	jaune - bleu
Rouge de crésol	7, 2 - 8, 8	jaune - rouge
Phénolphtaléine	8, 2 - 10, 0	incolore - rose
Rouge d'alizarine S	10, 0 - 12, 0	violet - jaune
Jaune d'alizarine R	10, 1 - 12, 1	jaune - violet
Vert de malachite	11, 5 - 13, 2	vert - incolore
Carmin d'indigo	11, 6 - 14, 0	bleu - jaune

Les indicateurs colorés en titrage d'oxydo-réduction

Lors d'un titrage d'oxydo-réduction, on a à l'équivalence n_ox=n_red. Les espèces mises en jeu peuvent changer de couleur entre la forme oxydée et la forme réduite. C'est surtout le cas quand on utilise le permanganate MnO₄^- qui est la forme oxydée et présente une couleur violette et sa forme réduite, Mn²⁺, est incolore. S'il n'y a pas de changement de couleur lors d'une réaction d'oxydo-réduction, on peut utiliser un indicateur redox pour caractériser l'équivalence.

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