Coefficient d'activité moyen

Dans une solution liquide le cœfficient d'activité d'un ion donné n'est pas mesurable car il est expérimentalement impossible de mesurer indépendamment le potentiel électrochimique d'un ion en solution.

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Dans une solution liquide le cœfficient d'activité d'un ion donné (ex : Ca²⁺, ... ) n'est pas mesurable car il est expérimentalement impossible de mesurer indépendamment le potentiel électrochimique d'un ion en solution.

C'est pourquoi on introduit la notion de cœfficient d'activité moyen. Le cœfficient d'activité moyen d'une solution est noté $\overline{\gamma}\,\!$ . Pour un électrolyte de type $A_{\nu_+}B_{\nu_-}\,\!$ , il est égale à :

$\overline{\gamma} = \sqrt[\nu]{\gammaˆ{\nu_-}_- \gammaˆ{\nu_+}_+}$

Où :

$ν +$ est le nombre total de moles de cations par mole de solution
$ν -$ est le nombre total de moles d'anions par mole de solution
$ν = ν + + ν -$ est le nombre total de moles d'ions par mole de solution

Le cœfficient d'activité moyen est fréquemment déterminé à partir de la force ionique.

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