Concentration molaire

La concentration molaire, ou molarité, est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. Son symbole est C ; cependant, la majorité du temps, lorsque on parle successivement de la concentration de plusieurs espèces chimiques différentes,...

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La concentration molaire, ou molarité, est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. Son symbole est C ; cependant, la majorité du temps, lorsque on parle successivement de la concentration de plusieurs espèces chimiques différentes, on utilise plutôt la notation [symbole de l'espèce] (ex : [Cu²⁺] : concentration en ion cuivre II). Son unité usuelle est la mole par litre (mol·L^-1) et ses sous-multiples.

La concentration est une grandeur intensive comme la température ou la pression, c'est-à-dire qui ne dépend pas de la quantité de matière. Elle ne peut être définie que si le milieu est homogène ; sa valeur étant semblable en chaque lieu de la solution.

$C = \frac {n} {V}$

$n\,$ est la quantité de matière de soluté (exprimée en moles d'unité mol)
$V\,$ le volume de la solution (exprimé en litre)
$C\,$ la concentration molaire exprimée en mol·L^-1 (mole par litre)

Une solution est dite de 1 molaire si sa concentration molaire est de 1 mol·L^-1. C'est la principale unité de concentration utilisée en chimie des solutions.

Il est envisageable de calculer la concentration molaire constituée par l'ajout de solvant lors d'une dilution, grâce à la formule :

$C_{\mathrm{initiale}} \cdot V_{\mathrm{initial}} = C_{\mathrm{finale}} \cdot V_{\mathrm{final}}$

encore noté :

$C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f\,$

En effet, la quantité de matière ne change pas lors d'une dilution :

$n_{initiale} = n_{finale}\,$

Et comme $n = C \cdot V$

Alors : $C_{\mathrm{initiale}} \cdot V_{\mathrm{initial}} = C_{\mathrm{finale}} \cdot V_{\mathrm{final}}$

Soit F le cœfficient de dilution, on obtient : $F=\frac{C_{\mathrm{initiale}}} {C_{\mathrm{finale}}} = \frac{V_{\mathrm{final}}}{V_{\mathrm{initial}}}$

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