Ammoniaque

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, est une solution aqueuse constituée à partir d'ammoniac, qui est un gaz à l'odeur extrêmement irritante.

Catégories :

Produit chimique corrosif - Produit chimique dangereux pour l'environnement - Test chimique - Chimie analytique - Amine - Composé de l'ammonium - Hydroxyde

Définitions :

Solution aqueuse (NH4OH) constituée à partir d'ammoniac, utilisée surtout comme produit d'entretien à usage domestique (source : fr.wiktionary)
solution aqueuse du gaz ammoniaque utilisée pour stabiliser le latex. (source : artificina)

Ammoniaque

Général

Nom IUPAC

solution aqueuse
d'hydroxyde d'ammonium

Apparence

solution particulièrement volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre^[1].

Propriétés chimiques

Formule brute

NH₄OH

Masse molaire^[2]

35, 0458 ± 0, 0008 g·mol^-1
H 14, 38 %, N 39, 97 %, O 45, 65 %,

Propriétés physiques

T° fusion

(25%) -58 °C^[1]

T° ébullition

(25%) 38 °C^[1]

Solubilité

dans l'eau : miscible^[1]

Masse volumique

(eau = 1) : (25%) 0.9^[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : (25%) 48 kPa^[1]

Précautions

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 34, 50,

Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 61,

Transport

2672

SIMDUT^[3]

SGH^[4]

Danger H314, H400,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH₄OH) est une solution aqueuse constituée à partir d'ammoniac (NH₃), qui est un gaz à l'odeur extrêmement irritante.

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

$\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4ˆ+ + HOˆ-}$

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) constitué se dissocie comme suit :

$\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4ˆ+ + HOˆ-}$

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (HO^-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH₄⁺/NH₃ est de 9, 2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins particulièrement volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant et peut provoquer de vives douleurs. Qui plus est , son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs. L'ammoniac est transformé en acide nitrique via le procédé Ostwald.

L'ammoniaque ne peut pas être conservé pendant une longue durée. Il doit être entreposé si envisageable dans des flacons de petite taille, bien fermés, car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium en modifiant le pH de la solution. Ce phénomène abaisse la concentration de la solution en ammoniaque (phénomène commun à l'ensemble des solutions basiques).

$\rm{2 NH_4ˆ+ + 2 HOˆ- + CO_2 \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + H_2O}$

In vivo l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une condensation et «porte» le groupement NH₃⁺ en donnant un amide : la glutamine. La glutamine transporte l'ammoniaque sans être toxique jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut intervenir dans le cycle de l'urée.

Notes et références de l'article

HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%) , fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
«Hydroxyde d'ammonium» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Voir aussi

Liens et documents externes

L'ammoniac et ses solutions aqueuses, fiche toxicologique INRS.

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"L'ammonium et l'azote total"
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