En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance précise (l'analyte) présente dans une autre ou dans un mélange (la matrice).

Il existe la plupart de techniques de dosage, en voici quelques-unes :

Dosages gravimétriques

Un dosage gravimétrique consiste à déterminer la quantité d'analyte par pesée.

Exemples :

• Dosage de l'eau par perte de poids à la dessiccation
• Dosage des cendres après calcination
• Dosages par précipitation :
  • Dosage du cuivre selon Rivot
  • Dosage de l'argent sous forme de chlorure d'argent

Dosages titrimétriques

Un dosage titrimétrique consiste à consommer la totalité du réactif (le titrant) indispensable à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser (l'analyte). A titre d'exemple, dosage d'une solution d'acide chlorhydrique [H⁺ ; Cl^-], de concentration inconnue, avec une solution d'hydroxyde de sodium (appelé plus couramment Soude) [NA⁺ ; OH^-] de concentration connue.

Exemples :

• Dosage par titrage volumétrique
• Dosage par titrage gravimétrique
• Dosage par titrage coulométrique

Dosage colorimétrique ou dosage par colorimétrie

Doser ou titrer une espèce chimique en solution, c'est déterminer sa concentration molaire. Pour cela, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le réactif à doser avec une espèce, dite réactif titrant introduite en quantité connue. La réaction mise en jeu, d'équation connue, est nommée réaction de dosage ou titrage.

Dosage en retour

Le dosage en retour est une méthode de détermination indirecte de la quantité de matière à doser. On fait réagir la substance à doser avec une quantité Q_T connue et en excès de réactif titrant puis on neutralise l'excès de réactif titrant avec un autre réactif.

Connaissant la quantité totale Q_T de réactif titrant et la quantité Q₂ qui a été neutralisée par le deuxième réactif, on en déduit par simple soustraction la quantité Q₁ qui a servi à neutraliser la matière à doser et donc la quantité de matière à doser.

A titre d'exemple, quand on veut déterminer l'indice de saponification d'un acide gras, il faut neutraliser cet acide par une base qui est le plus souvent de la potasse mais cette réaction est assez lente et doit se faire à chaud. Aussi préfère-t-on mettre un excès de potasse dans la solution, laisser agir les deux produits pendant une heure au moins pour que la réaction soit complète et on mesure ensuite grâce à une solution d'acide chlorhydrique la quantité de potasse qui n'avait pas été neutralisée par les acides gras.

Dosages photométriques ou spectrophotométriques

Détermination de la quantité d'analyte par mesure de l'absorption de la lumière à une longueur d'onde donné par ce dernier (dans l'UV, le visible ou l'IR).

Dosages électrochimique

Montage a 2 électrodes dont une référence

On mesure le potentiel d'une électrode de mesure comparé a une électrode de référence.

Exemple de référence :

- Électrode au calomel saturé,

- Électrode standard à hydrogène,

-...

Exemple d'électrode de mesure  :

- Platine pour les dosage d'oxydo-réduction

- Les métaux pour doser leur ions métallique (électrode en argent pour doser les ions Argent)

- Électrode de verre pour les dosage Acide-base

Montage à 2 électrodes indicatrices

Montage à 3 électrodes

On utilise pour ce montage :

• une électrode de travail (électrode tournante; celle qu'on veut étudier)

• une électrode de référence : le plus souvent, on utilise celle au calomel (ECS) car l'électrode à hydrogène (ESH) est dangereuse pour certaines solutions.

     Remarque: E (ECS/ESH) = +0.245 V

• une électrode auxiliaire : fréquemment on utilise l'electrode de platine ou celle en inox.

Le plus fréquemment, avec un montage à 3 électrodes, on demande de tracer la courbe de l'intensité selon potentiel : i= f (E). Pour cela, on utilise expérimentalement un voltammogramme en réglant la vitesse de rotation (nb tours/min), le potentiel d'origine (en mV) et le potentiel final (en mV)

Autres techniques

• Détection couplée à un chromatographe en phase gazeuse :
  • Catharomètre ou arn synthase (détecteur par conductibilité thermique)  : Mesure de la variation de la conductibilité thermique du gaz vecteur.
  • FID : Détecteur à ionisation de flamme. Après séparation par le GC, les substances arrivent une à une dans une flamme d'hydrogène/Oxygène (air). En brûlant, elles sont transformées en ions qui, en passant entre deux électrodes polarisées, créent un courant électrique. La mesure de ce courant sert à doser la substance.
  • ECD : Détecteur à capture d'électron. Après séparation par le GC, les substances arrivent une à une dans le détecteur où se trouve une source ionisante (rayons β). Les ions constitués sont capturés par des électrodes et , le courant ainsi constitué, mesuré.

Principaux mots-clés de cette page : dosage - électrodes - quantité - doser - réactif - solution - mesure - acide - substance - titrage - titrant - montage - déterminer - analyte - argent - connue - réaction - référence - potentiel - ions - utilise - détecteur -

---

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Dosage.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.

---